Question

隨著社會的進步，我國的汽車工業(yè)發(fā)展迅速．現(xiàn)在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準．圍繞這兩項內容回答下列問題：
（1）為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發(fā)生一定強度的碰撞時，利用疊氮酸鈉（NaN₃）發(fā)生分解反應，迅速產(chǎn)生氮氣和固態(tài)鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．
①寫出疊氮酸鈉分解的化學方程式：

 

；
②常溫、常壓下，要產(chǎn)生70L氮氣，則需分解

 

g疊氮酸鈉．（已知常溫、常壓下，氮氣的密度為1.2g/L）
（2）在催化劑的作用下，使汽車尾氣中CO和NO發(fā)生化學反應，生成一種單質和一種化合物，其中單質為大氣中最多的一種成分，請寫出該反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
根據(jù)化學方程式及其氮氣的體積、密度可以計算分解的疊氮酸鈉的質量；
大氣中最多的一種成分是氮氣，因此在催化劑的作用下，汽車尾氣中CO和NO發(fā)生化學反應生成氮氣和二氧化碳．

解答：解：（1）①疊氮酸鈉分解的化學方程式為：2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑；
②設需要疊氮酸鈉的質量為x，
70L氮氣的質量為：1.2g/L×70L=84g，
2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑，
 130           84
  x            84g

130

x

=

84

84g

，
x=130g，
（2）在催化劑的作用下，汽車尾氣中CO和NO發(fā)生化學反應，生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂．
故填：2NaN₃

撞擊  .

2Na+3N₂↑；130；2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂．

點評：書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．