Question

我國北方某些鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)氯化鈉．為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取6克樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至36.5克時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量為40.3克（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=

 

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的物質(zhì)是（除水外）

 

（寫出化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)圖中信息判斷生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，加入36.5克稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．再加入稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行．

解答：解：
（1）點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：6g+36.5g-40.3g=2.2g．故填：2.2g．
（2）設(shè)純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=5.3g
試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
（3）B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，這時(shí)的溶質(zhì)是氯化鈉，再加入稀鹽酸時(shí)溶質(zhì)又多了氯化氫，這時(shí)的溶液中含有氯化鈉和氯化氫，故填：NaCl、HCl
答案：
（1）2.2g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%
（3）NaCl、HCl

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了視圖問題和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的內(nèi)容．