該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟a中加入的試劑必須足量的原因是:乙同學(xué)又嘗試通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉.方案如下:向該溶液中加入適量的 溶液.充分反應(yīng)后.經(jīng) 操作.即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì).Ⅲ.丙同學(xué)查閱資料得知:碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.他取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品于錐形瓶中.加入50.0g水.充分溶解.再向錐形瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸.實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖2所示.下列說(shuō)法正確的是 .A N點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應(yīng)B PQ段溶液的pH<7C NP段表示產(chǎn)生氣體的過(guò)程.a的值為210.2D 該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g.">

【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D1),左瓶殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”“10%”字樣,已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種;右瓶是敞口放置的30%NaOH溶液。同學(xué)們很感興趣,決定對(duì)其成分進(jìn)行探究:

Ⅰ.甲同學(xué)對(duì)左瓶標(biāo)簽殘缺的溶液展開(kāi)研究:

(提出問(wèn)題)這瓶試劑可能是什么溶液呢?

(交流討論)根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是_____。(填字母)

A B C

(查閱資料)

Na2CO3NaHCO3溶液都呈堿性。

②測(cè)定室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

(得出結(jié)論)根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是_____。

(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究)

1)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測(cè)得pH7,這瓶試劑不可能是_____。

2)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

取樣于試管中,滴加足量的

_____

有氣泡產(chǎn)生

該溶液是_____

相關(guān)的化學(xué)方程式_____

Ⅱ.乙同學(xué)對(duì)右瓶敞口放置的溶液展開(kāi)研究:

1)乙同學(xué)根據(jù)氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉,對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究。

(猜想與假設(shè))該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的反應(yīng)方程式是_____。

(實(shí)驗(yàn)與結(jié)論)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

a.取少量該溶液于一支試管中,加入足量_____

有白色沉淀產(chǎn)生

該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)

b.將步驟a所得的液體靜置,取上層清液于另一支試管中,滴加_____

/td>

_____

該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)

實(shí)驗(yàn)步驟a中加入的試劑必須足量的原因是:

(拓展探究)乙同學(xué)又嘗試通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉,方案如下:

向該溶液中加入適量的_____溶液,充分反應(yīng)后,經(jīng)_____操作,即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)。

Ⅲ.丙同學(xué)查閱資料得知:碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,他取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品(不含水)于錐形瓶中,加入50.0g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____

A N點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應(yīng)

B PQ段(不含P點(diǎn))溶液的pH7

C NP段表示產(chǎn)生氣體的過(guò)程,a的值為210.2

D 該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g。

【答案】A NaHCO3 NaCl 鹽酸 Na2CO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O CaCl2BaCl2 無(wú)色酚酞(或CuSO4溶液) 酚酞變紅(或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀) CaOH2BaOH2 過(guò)濾 BC

【解析】

Ⅰ、{交流討論}受損標(biāo)簽中含有鈉元素,酸中不含有金屬元素,故不可能是酸,故填A。

{得出結(jié)論}根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g,可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%8.8%,標(biāo)簽上的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,不可能是碳酸氫鈉,故填NaHCO3.

{設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究}1)溶液的pH大于7,說(shuō)明溶液呈堿性,而氯化鈉的溶液呈中性,不可能是氯化鈉溶液,故填NaCl;

2)加入某種試劑,會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡,說(shuō)明是碳酸鈉與酸的反應(yīng),故不會(huì)是氫氧化鈉,應(yīng)該是碳酸鈉,加入的試劑是酸,可以是鹽酸也可以是稀硫酸,故填:鹽酸,Na2CO3;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。

Ⅱ、{猜想與假設(shè)}氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水而變質(zhì),故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

{實(shí)驗(yàn)與結(jié)論}根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:該氫氧化鈉溶液已變質(zhì),說(shuō)明其中含有碳酸鈉,所以要檢驗(yàn)是否含有碳酸根即可,又因?yàn)榈诙街行枰獧z驗(yàn)是否含有氫氧根,而碳酸鈉也顯堿性,所以第一步加入的試劑不僅要驗(yàn)證出有碳酸根離子,還需要除去碳酸根離子,所以加入試劑氯化鈣或氯化鋇溶液即可,因?yàn)槁然}和氯化鋇溶液均顯中性,與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氯化鈉也顯中性,所以加入氯化鈣或氯化鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說(shuō)明有碳酸鈉存在,即已經(jīng)變質(zhì),故填CaCl2BaCl2;

將步驟a所得的液體靜置,取上層清液于另一支試管中,滴加酚酞試液或硫酸銅溶液,如果變紅或生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液顯堿性,即含有氫氧化鈉,說(shuō)明部分變質(zhì),故填無(wú)色酚酞(或CuSO4溶液);

觀察到的現(xiàn)象是酚酞變紅(或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀),故填酚酞變紅(或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)。

{拓展與應(yīng)用}除去碳酸鈉主要是除去其中的碳酸根離子,可以用鈣離子或鋇離子把碳酸根離子沉淀出來(lái),又因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì),所以加入氫氧化鈣或氫氧化鋇即可,故填:Ca(OH)2Ba(OH)2;

通過(guò)過(guò)濾將碳酸鈣沉淀過(guò)濾出來(lái),得到的濾液就是氫氧化鈉溶液,故填過(guò)濾。

Ⅲ、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,所以加入鹽酸后,錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量增大幅度大,碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,所以錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量增大幅度小,所以MN段是氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉的過(guò)程,NP段是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳的過(guò)程。

與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為50g,設(shè)生成二氧化碳質(zhì)量為x

36.544=(50g×7.3%)x x4.4g

設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為y

y× ×100%=4.4g××100% y10.6g

A 通過(guò)推導(dǎo)可知,N點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B 通過(guò)推導(dǎo)可知,PQ段(不含P點(diǎn))溶液的pH7,選項(xiàng)正確;

C 反應(yīng)后錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量是:a150g+64.6g4.4g210.2g,選項(xiàng)正確;

D 氫氧化鈉的質(zhì)量是:14.6g10.6g4g,選項(xiàng)錯(cuò)誤,故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí).請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問(wèn)題.

研究主題:水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

相關(guān)信息:一定體積的溶液中,離子的數(shù)目越多,其離子的濃度越大.電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大。嗤瑴囟认峦N溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大.

(1)實(shí)驗(yàn)一:恒溫條件下,向100mL一定濃度的稀BaOH2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示.

①甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈_____色;

②通過(guò)對(duì)甲曲線的分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填序號(hào)).

aM點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中,H+OH結(jié)合成H2OBa2+SO42結(jié)合成BaSO4

bM點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零

cM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大

③經(jīng)測(cè)定,M點(diǎn)時(shí)消耗稀H2SO4溶液50mL,且過(guò)濾后濾液質(zhì)量為147. 67g。請(qǐng)計(jì)算原Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(2)實(shí)驗(yàn)二:恒溫條件下,向100mL同濃度的稀BaOH2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示.

通過(guò)對(duì)乙曲線的分析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填序號(hào)).

a.開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中,電導(dǎo)率減小,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

b.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大,表明溶液中還存在較多離子

c.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點(diǎn)時(shí),溶液中含有的離子是______________(填離子符號(hào)).

通過(guò)比較分析,結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度_____(填增大減小).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】興趣小組的利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液。探究酸堿鹽的性質(zhì)。小清同學(xué)將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象,而將混合溶液加熱一段時(shí)間后,意外地聞到刺激性氣味。

[提出問(wèn)題]刺激性氣味的氣體是什么?

[猜想與假設(shè)]猜想1.可能是二氧化硫 猜想2.可能是氯化氫

猜想3.可能是氨氣

大家討論后認(rèn)為猜想3不合理,依據(jù)是_____________________。

[查閱資料] SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似,都能使澄清灰水變渾濁。寫(xiě)出二氧化硫和氫氧化鈣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

[實(shí)驗(yàn)探究]如圖所示,小誠(chéng)將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察到_________,于是他認(rèn)為猜想2正確。

[評(píng)價(jià)與改進(jìn)]小煜認(rèn)為小誠(chéng)的結(jié)論不科學(xué),于是他利用提供的試劑通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了猜想2正確。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

如圖所示,將產(chǎn)生的氣體________________

_____________________

[結(jié)論]加熱氯化鈉與硫酸的混合溶液得到的氣體是氯化氫

[拓展應(yīng)用]實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈉和硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體,已知氯化氫氣體極易溶于水。請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體最適宜的方法為________________(填序號(hào))。

A.加熱氯化鈉溶液和稀硫酸的混合物 B.加熱氯化鈉固體和稀硫酸的混合物

C.加熱氯化鈉固體和濃硫酸的混合物

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A﹣G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,部分反應(yīng)條件省略.已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體,B是赤鐵礦的主要成分,C是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物,F(xiàn)是最輕的氣體.

(1)G的化學(xué)式為____________。

(2)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

____________。____________。

(3)反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有和Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉,并繪制參加反應(yīng)的鐵與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖)。下列說(shuō)法正確的是

A當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m1時(shí),溶質(zhì)的種類、析出的金屬單質(zhì)種類均為3種

B當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時(shí),加入鹽酸,有白色沉淀生成

C當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m3時(shí),溶質(zhì)為Fe(N03)2

D當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m2時(shí),加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下面關(guān)系圖中,A、B、C、D是初中化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),甲、乙分別是酒精燃燒時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì),丁是常用建筑材料的主要成分,G為無(wú)色有刺激性氣味的氣體,能使紫色石蕊變藍(lán),J是赤鐵礦的主要成分。

1)寫(xiě)出化學(xué)式:甲是_____,丁是_____,G_____;

2)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____;

3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式:_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖五個(gè)圓圈代表的五種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖中兩圓相交部分(a、b、c、d)表示物質(zhì)間反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象及反應(yīng)類型,下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

A. X可能是AgNO3溶液

B. b處發(fā)生的反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)

C. c處可能生成白色沉淀

D. d處一定有白色沉淀生成

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途,是一種重要的資源。通過(guò)晾曬海水可以得到粗鹽和母液(又叫苦鹵)。下圖為母液中最主要的四種鹽(NaCl、KCl、MgCl2MgSO4)的溶解度曲線圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)①90℃時(shí),四種鹽中MgCl2的溶解度最大,則表示MgCl2溶解度曲線的是_________。(填“A”“B”)此時(shí)飽和MgCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可)

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的是_____________。(填化學(xué)式)

260℃時(shí),若母液中的NaCl、KClMgCl2、MgSO4都已達(dá)到飽和,為了獲得較純凈的MgSO4晶體,可采用的最好方法是_______________。

3)工業(yè)上常通過(guò)加入堿溶液與母液中的Mg2+反應(yīng)來(lái)制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應(yīng)條件,進(jìn)行下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)(每組實(shí)驗(yàn)取250mL母液)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度/

反應(yīng)時(shí)間/min

反應(yīng)pH

Mg2+的沉淀率/%

a

40

60

10

90.1

b

40

60

12

92.7

c

40

90

12

93.6

d

50

60

12

96.4

e

50

90

12

X

①本實(shí)驗(yàn)研究了哪些因素對(duì)Mg2+的沉淀率的影響_______

②實(shí)驗(yàn)ab對(duì)比,可得到的結(jié)論是_______

③表格中x的數(shù)值可能為__________(填字母)。

A 95.8 B 92.1 C 97.2 D 93.1

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒是人體必需的微量元素之一,如圖是硒在元素周期表中的有關(guān)信息,由此得不到的信息是(  )

A. 硒原子的質(zhì)子數(shù)為34

B. 硒在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C. 硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96

D. 硒是非金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案