Question

13．海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖所示：
【查閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動(dòng)被破壞．
【交流與表達(dá)】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是加快溶解速率，溶解粗鹽時(shí)所加水的質(zhì)量不宜過(guò)多，也不宜過(guò)少，過(guò)多會(huì)造成蒸發(fā)時(shí)浪費(fèi)燃料并且耗時(shí)長(zhǎng)，過(guò)少會(huì)使得精鹽的產(chǎn)率偏低（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列試劑X符合要求的是ABCD（選填字母）
A、氧化鈣 B、氫氧化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液 E、氫氧化鉀溶液
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO₄、CaCO₃和（填化學(xué)式）BaCO₃、Mg（OH）₂．
（4）進(jìn)行操作③后，下列判斷Na₂CO₃過(guò)量的方法正確的是（選填字母）BC．
A、取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，說(shuō)明Na₂CO₃過(guò)量
B、取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Na₂CO₃過(guò)量
C、取少量濾液B，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na₂CO₃過(guò)量
（5）寫(xiě)出步驟④中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（6）某同學(xué)為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設(shè)計(jì)的下列方法中正確的是BC（選填字母）；
A、取樣，加入銅，若無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明鹽酸沒(méi)有剩余
B、取樣，測(cè)溶液pH，若pH＜7，說(shuō)明鹽酸有剩余
C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有鹽酸剩余
D、取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無(wú)色，說(shuō)明鹽酸沒(méi)有剩余
E、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有鹽酸剩余
【反思與評(píng)價(jià)】
（7）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由反應(yīng)生成了氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
溶解粗鹽時(shí)所加水的質(zhì)量過(guò)多時(shí)，蒸發(fā)時(shí)浪費(fèi)燃料并且耗時(shí)長(zhǎng)，也不宜過(guò)少，過(guò)少時(shí)會(huì)導(dǎo)致氯化鈉不能完全溶解；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鉀和氫氧化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒時(shí)，會(huì)導(dǎo)致過(guò)量的氯化鋇不能除去；
（4）濾液B中含有過(guò)量的堿，堿溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（5）步驟④中，發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（6）銅不能和稀鹽酸反應(yīng)；
稀鹽酸顯酸性，pH小于7；
稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；
氯離子能和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀；
（7）反應(yīng)過(guò)程中生成了氯化鈉．

解答 解：（1）步驟①中玻璃棒的作用是加快溶解速率；
溶解粗鹽時(shí)所加水的質(zhì)量不宜過(guò)多，也不宜過(guò)少，過(guò)多時(shí)，蒸發(fā)時(shí)浪費(fèi)燃料并且耗時(shí)長(zhǎng)，也不宜過(guò)少，過(guò)少時(shí)會(huì)導(dǎo)致氯化鈉不能完全溶解，導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏低．
故填：加快溶解速率；蒸發(fā)時(shí)浪費(fèi)燃料并且耗時(shí)長(zhǎng)；偏低．
（2）A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氧化鈣；
 B、氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，因此X可以是氫氧化鋇溶液；
 C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此X可以是氫氧化鈉溶液；
 D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氫氧化鈣溶液；
 E、氫氧化鉀和氫氧化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，X是氫氧化鉀溶液時(shí)會(huì)帶入雜質(zhì)氯化鉀，因此X不能是氫氧化鉀溶液．
故填：ABCD．
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，這是因?yàn)轭嵉购蟛荒艹�去過(guò)量的氯化鋇；
沉淀B中的成分是BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃、Mg（OH）₂．
故填：不能；BaCO₃、Mg（OH）₂．
（4）A、取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，不能說(shuō)明Na₂CO₃過(guò)量，這是因?yàn)槿芤褐泻�有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色；
B、取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Na₂CO₃過(guò)量；
C、取少量濾液B，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na₂CO₃過(guò)量．
故填：BC．
（5）步驟④中發(fā)生的中和反應(yīng)是：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（6）A、取樣，加入銅，若無(wú)現(xiàn)象，不能說(shuō)明鹽酸沒(méi)有剩余，這是因?yàn)殂~不能和稀鹽酸反應(yīng)；
B、取樣，測(cè)溶液pH，若pH＜7，說(shuō)明鹽酸有剩余；
C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有鹽酸剩余；
D、取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無(wú)色，不能說(shuō)明鹽酸沒(méi)有剩余，這是因?yàn)辂}酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；
E、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，不能說(shuō)明有鹽酸剩余，這是因?yàn)槁然�鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀．
故填：BC．
（7）該方案實(shí)際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了氯化鈉．
故填：反應(yīng)生成了氯化鈉．

點(diǎn)評(píng) 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液（或其它溶液）和氯化鋇溶液除去雜質(zhì)時(shí)，碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過(guò)量的氯化鋇溶液無(wú)法除去．