Question

13．海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：
【查閱資料】可溶性鋇鹽有劇毒，可以導致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞．
【交流與表達】
（1）步驟①中玻璃棒的作用是加快溶解速率，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多會造成蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，過少會使得精鹽的產(chǎn)率偏低（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列試劑X符合要求的是ABCD（選填字母）
A、氧化鈣 B、氫氧化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氫氧化鈣溶液 E、氫氧化鉀溶液
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀B中的成分是BaSO₄、CaCO₃和（填化學式）BaCO₃、Mg（OH）₂．
（4）進行操作③后，下列判斷Na₂CO₃過量的方法正確的是（選填字母）BC．
A、取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，說明Na₂CO₃過量
B、取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明Na₂CO₃過量
C、取少量濾液B，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na₂CO₃過量
（5）寫出步驟④中發(fā)生的中和反應的化學反應方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（6）某同學為了證明溶液C是否有鹽酸剩余，設計的下列方法中正確的是BC（選填字母）；
A、取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余
B、取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余
C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余
D、取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，說明鹽酸沒有剩余
E、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余
【反思與評價】
（7）小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由反應生成了氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量過多時，蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，也不宜過少，過少時會導致氯化鈉不能完全溶解；
（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鉀和氫氧化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水；
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒時，會導致過量的氯化鋇不能除去；
（4）濾液B中含有過量的堿，堿溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
（5）步驟④中，發(fā)生的中和反應是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（6）銅不能和稀鹽酸反應；
稀鹽酸顯酸性，pH小于7；
稀鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；
氯離子能和銀離子結合生成氯化銀沉淀；
（7）反應過程中生成了氯化鈉．

解答 解：（1）步驟①中玻璃棒的作用是加快溶解速率；
溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜過少，過多時，蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長，也不宜過少，過少時會導致氯化鈉不能完全溶解，導致精鹽的產(chǎn)率偏低．
故填：加快溶解速率；蒸發(fā)時浪費燃料并且耗時長；偏低．
（2）A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氧化鈣；
 B、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，因此X可以是氫氧化鋇溶液；
 C、氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此X可以是氫氧化鈉溶液；
 D、氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此X可以是氫氧化鈣溶液；
 E、氫氧化鉀和氫氧化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，X是氫氧化鉀溶液時會帶入雜質(zhì)氯化鉀，因此X不能是氫氧化鉀溶液．
故填：ABCD．
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序不能顛倒，這是因為顛倒后不能除去過量的氯化鋇；
沉淀B中的成分是BaSO₄、CaCO₃和BaCO₃、Mg（OH）₂．
故填：不能；BaCO₃、Mg（OH）₂．
（4）A、取少量濾液B，滴加酚酞，若變?yōu)榧t色，不能說明Na₂CO₃過量，這是因為溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色；
B、取少量濾液B，滴加足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明Na₂CO₃過量；
C、取少量濾液B，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na₂CO₃過量．
故填：BC．
（5）步驟④中發(fā)生的中和反應是：氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（6）A、取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因為銅不能和稀鹽酸反應；
B、取樣，測溶液pH，若pH＜7，說明鹽酸有剩余；
C、取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余；
D、取樣，滴入酚酞溶液，若溶液呈無色，不能說明鹽酸沒有剩余，這是因為鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色；
E、取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明有鹽酸剩余，這是因為氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀．
故填：BC．
（7）該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，是因為反應生成了氯化鈉．
故填：反應生成了氯化鈉．

點評 加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液（或其它溶液）和氯化鋇溶液除去雜質(zhì)時，碳酸鈉溶液應該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過量的氯化鋇溶液無法除去．