Question

將一定量的丙醇（化學(xué)式：C₃H₈O）和氧氣在一個(gè)密閉容器中引燃充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	X	二氧化碳	水
反應(yīng)前質(zhì)量	6.0　g	12.8　g	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量	0	0	a	8.8　g	7.2　g

下列判斷正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
• B、物質(zhì)X一定含有碳元素．氫元素
• C、X可能是反應(yīng)的催化劑
• D、如果反應(yīng)前氧氣質(zhì)量是14.4g，則無(wú)X生成

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求出a的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況分析解答
B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點(diǎn)“只改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可求6克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量，再求水中氫元素的質(zhì)量，二者比較，再作結(jié)論；
D、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可求：6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量．

解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，則a=2.8，由圖示可知，丙醇和氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，生成物為二氧化碳和水和X，不符合化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0×

1×8

60

×100%=0.8克，水中氫元素的質(zhì)量為：7.2×

1×2

18

×100%=0.8克，顯然二者比較相等，則說(shuō)明X中一定不含有氫元素了；故B錯(cuò)誤；

C、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0，而反應(yīng)后質(zhì)量為2.8克，則不符合催化劑的特點(diǎn)“一變二不變”，故X一定不是該反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₈O+9O₂

點(diǎn)燃  .

6CO₂+8H₂O，
120    288
6.0g    x
則可列式為

120

6.0g

=

288

x

，解得x=14.4克，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法．