Question

在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量的氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W．現(xiàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	48	80	0	0	O
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	0	44	54	x

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出表中x的值為

 

；參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的分子個數(shù)之比是

 

；W中含有的元素是

 

（填元素名稱）．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由題意“在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W”，則可知反應(yīng)物為乙醇（化學(xué)式C₂H₅OH）和氧氣，生成物為二氧化碳、水蒸氣和W．根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，通過計算參加反應(yīng)的乙醇中的氧元素與氧氣、二氧化碳與水中氧元素的質(zhì)量；計算乙醇、水中的氫元素的質(zhì)量；可知x的值．

解答：解：因為反應(yīng)物為乙醇和氧氣，質(zhì)量共46g+80g=126g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的質(zhì)量應(yīng)為126克，所以x的值為：126g-44g-54g=28g；
參加反應(yīng)的乙醇和氧氣的分子個數(shù)之比是

48g-2g

12×2+1×5+16+1

：

80g

16×2

=2：5；
由題目中的表格可知，參加反應(yīng)的乙醇為48g-2g=46g，它含有的氫元素的質(zhì)量為：46g×

6

46

×100%=6g，而生成物54克水中氫元素的質(zhì)量為：54g×

2

18

×100%=6g，則W物質(zhì)一定沒有氫元素；同理，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，通過計算參加反應(yīng)的乙醇中的氧元素與氧氣中氧元素的質(zhì)量共為96克，它應(yīng)等于生成物中氧元素的質(zhì)量之和，而通過計算二氧化碳與水中的氧元素的質(zhì)量之和為80，所以W物質(zhì)一定含有氧元素．
故填：28；2：5；碳元素和氧元素．

點評：本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．