Question

如圖所示，將鐵絲插入試管中，一段時間后取出鐵絲，洗凈、干燥、稱量，鐵絲的質(zhì)量增加，則試管中所裝的溶液是

 

A、稀硫酸    B、硫酸銅溶液    C、硫酸鋅溶液    D、

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬或氣體的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，金屬絲的質(zhì)量減少，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量小于生成的金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量減少，金屬絲的質(zhì)量增加．

解答：解：A、鐵與稀硫酸能反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56-2）=54g，溶液質(zhì)量增加，但是金屬鐵因為溶解而質(zhì)量減小，故A錯誤；
B、鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以鐵質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減輕，故B正確；
C、鐵與硫酸鋅接觸時，由于鐵的活動性比鋅弱，所以兩者不會反應(yīng)，鐵的質(zhì)量不會變化，故C錯誤；
D、鐵可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成銀和硝酸亞鐵，鐵的相對原子質(zhì)量小于銀的相對原子質(zhì)量，所以反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少，鐵絲質(zhì)量增加．
故選B．補充D為：硝酸銀溶液．

點評：本題考查了金屬與酸或鹽反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算，注意固體質(zhì)量差量法的應(yīng)用．