Question

實驗室欲配制1000g質量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液．
（1）計算：需NaCl質量

 

g，水

 

mL．
（2）稱量：用托盤天平稱量過程中，若指針右偏則應采取的措施是

 

，否則會導致最終配得的溶液溶質質量分數(shù)會變

 

（填“大”或“小”下同）；若俯視讀取量筒，則配制的溶質質量分數(shù)會變

 

．
（3）溶解：需儀器

 

．
（4）轉移裝瓶：將配好的溶液轉移至

 

瓶中并貼上標簽，標簽上應注明

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶液中溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)、溶劑質量=溶液質量-溶質質量和溶液配制的操作步驟分析即可；
（2）根據(jù)用天平稱取固體的方法分析即可；用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，據(jù)此進行分析解答．
（3）根據(jù)溶解操作所用到的儀器分析即可；
（4）根據(jù)配制好溶液后，裝瓶存放，貼好標簽．

解答：解：
（1）需要氯化鈉的質量：1000g×0.9%=9g；需要水的質量為1000g-9g=991g合991mL；
（2）根據(jù)天平稱量物體的原則：左物右碼，即物體質量=砝碼質量+游碼質量，若稱量過程中天平指針偏右，說明物體質量不足需繼續(xù)添加物體，故答案為：繼續(xù)添加藥品直至天平平衡；否則會導致最終配得的溶液溶質質量分數(shù)會變�。挥昧客擦咳∷畷r，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏高．
（3）溶解固體時需在燒杯中進行，要用玻璃棒攪拌加速溶解，故答案為：燒杯、玻璃棒；
（4）將配好的溶液轉移至細口瓶裝瓶中并貼上標簽，標簽上應注明0.9%的NaCl溶液；
答案：
（1）9   991
（2）繼續(xù)添加藥品直至天平平衡   小   大
（3）燒杯、玻璃棒
（4）細口   0.9%的NaCl溶液

點評：本題考查了一定溶質質量分數(shù)溶液的配制，屬實驗操作性題目，同學們在實驗過程中要能夠合理操作應用．