Question

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，由圖可看出：
（1）升高溫度，

 

物質(zhì)的不飽和的溶液會(huì)變得飽和；
（2）T₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從高到低依次是

 

；T₂℃時(shí)，A 物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為

 

；
（3）如果A中混有少量B，則經(jīng)過

 

法可以提純A．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度大��；
根據(jù)溶解度曲線可以計(jì)算某一溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比；
（3）如果一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離兩種物質(zhì)．

解答：解：（1）C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度時(shí)，C物質(zhì)的不飽和的溶液會(huì)變成飽和溶液．
故填：C．
（2）由溶解度曲線可知，T₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從高到低依次是B＞A＞C；
T₂℃時(shí)，A的溶解度是50g，則A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量比為：50g：100g：150g=1：2：3．
故填：B＞A＞C；1：2：3．
（3）A的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，如果A中混有少量B，則經(jīng)過降溫結(jié)晶法可以提純A．
故填：降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．