Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題。

（1）寫出指定儀器的名稱：①___________；②___________；

（2）寫出一個實驗室用裝置B制取氣體的反應的化學方程式_____________________；

（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_____（填裝置序號）；如果用E圖所示裝置收集乙炔，氣體應從_______（填“a”或“b”）端管口通入。

Answer 1

【答案】試管集氣瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或2H2O2 2H2O+ O2↑或Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑)Ab

【解析】

（1）據常用儀器回答；

（2）裝置B屬于固—液常溫型，實驗室用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣可用此裝置，制取二氧化碳和氫氣也可用此裝置；

（3）常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，注射器可逐滴滴加液體，進而可控制加水速度；乙炔的密度小于水。

（1）①是試管，②是集氣瓶；

（2）裝置B屬于固—液常溫型，石灰石和稀鹽酸制二氧化碳，過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣，鋅與稀硫酸反應制氫氣均可此裝置，石灰石（或大理石）主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；過氧化氫與二氧化錳混合反應生成水和氧氣，反應化學方程式為：2H2O2 2H2O+ O2↑；鋅與稀硫酸反應生硫酸鋅和氫氣，反應化學方程式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑；

（3）電石與水反應時，如果不控制反應物的量，有可能引起發(fā)生裝置炸裂，A裝置中的注射口器能夠很好地控制加水速度，最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置；乙炔密度小于水，如果用E圖所示裝置收集乙炔，氣體應從氣體從b進入，能夠把水從a中排出。