Question

隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表；

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為

 

g；
（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：鎂粉和銅粉的混合物，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能，由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實(shí)驗(yàn)固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說(shuō)明第四次實(shí)驗(yàn)中鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，所以不能用第四次和第三次實(shí)驗(yàn)固體質(zhì)量的差值來(lái)計(jì)算．

解答：解：
（1）鎂粉和銅粉的混合物，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鎂能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能，由表格中的數(shù)據(jù)可看出，前三次實(shí)驗(yàn)固體質(zhì)量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說(shuō)明第四次實(shí)驗(yàn)中鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，硫酸又剩余；由表格中的數(shù)據(jù)可看出35g稀硫酸完全反應(yīng)能反應(yīng)掉金屬鎂的質(zhì)量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為：8.6g+1.2g=9.8g，
（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后因部分稀硫酸未完全反應(yīng)故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鎂和剩余的硫酸，
故答案為：MgSO₄、H₂SO₄；
（3）設(shè)35g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x，由第一次試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，35g稀硫酸恰好能和1.2gMg發(fā)生反應(yīng)，
   Mg+H₂SO₄ ═MgSO₄ +H₂↑
   24  98
8.6g-7.4g  x

24

8.6g-7.4g

=

98

x

x=4.9g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

35g

×100%═14%
答案：
（1）9.8
（2）MgSO₄、H₂SO₄
（3）14%

點(diǎn)評(píng)：此題是表格型計(jì)算題，做此題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有利數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行解題．