Question

張南和小崗同學做了如圖所示的實驗，所用藥品的量及實驗現(xiàn)象和結(jié)論如下表所

 

	張南	小崗
加入氧化鐵的質(zhì)量	m	m
加入稀硫酸的質(zhì)量	100g	100g
實驗現(xiàn)象和結(jié)論	溶液為黃色，溶液為酸性	溶液為黃色，溶液為酸性
加入20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量	40g	100g
實驗現(xiàn)象和結(jié)論	溶液為黃色，溶液為中性	產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液為中性

若濾液損失忽略不計，假設硫酸鐵溶液為中性，請回答下列問題：
（1）寫出張南實驗中發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
（2）張南實驗后所得溶液中溶質(zhì)的化學式為

 

．
（3）根據(jù)已知條件列出求解小崗實驗產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（x）的比例式為

 

．
（4）每次實驗中加入氯化鐵的質(zhì)量（m）為

 

；
（5）若將小崗實驗后的濾液蒸發(fā)掉55.3g水（蒸發(fā)過程中沒有晶體析出），則得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)實驗的過程分析發(fā)生的反應，寫出反應的化學方程；
（2）根據(jù)反應的現(xiàn)象和結(jié)論，分析溶液中的溶質(zhì)，寫出化學式；
（3）根據(jù)與硫酸鐵反應的氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成的氫氧化鐵的質(zhì)量；
（4）根據(jù)硫酸鐵的質(zhì)量求出加入的氧化鐵的質(zhì)量；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由實驗的過程可知，張南實驗中發(fā)生反應的化學方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）由實驗的現(xiàn)象和結(jié)論可知溶液為黃色，溶液為中性，說明了硫酸和氫氧化鈉沒有剩余，由上述發(fā)生的反應可知，溶液中的溶質(zhì)是：Fe₂（SO₄）₃，Na₂SO₄；
（3）由張南實驗可質(zhì)，與硫酸鐵反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（100g-40g）×20%=12g
設小崗實驗產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，反應的硫酸鐵的質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
Fe₂（SO₄）₃+6NaOH═2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄
400        240     214         426
y           12g    x             z
小崗實驗產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（x）的比例式為：

240

214

=

12g

x

  解得x=10.7g

400

240

=

y

12g

  解得  y=20g

240

426

=

12g

z

 解得 z=6.8g
（4）設加入的氧化鐵的指令為m
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160           400
m             20g

160

400

=

m

20g

  解得：m=8g
（5）將濾液蒸發(fā)掉55.3g水（蒸發(fā)過程中沒有晶體析出），則得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

6.8g

8g+100g+100g-10.7g-55.3g

×100%=25%
故答為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；  （2）Fe₂（SO₄）₃；Na₂SO₄；  （3）

240

214

=

12g

x

；  （4）8g； （5）25%．

點評：本題難度很大，即考查了化學方程式的書寫，有考查了根據(jù)化學方程式的計算、反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、稀釋問題等，需逐步分析細心解答．