Question

【題目】為探究鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗。

（實驗一）將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光。

(1)實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有_______性。

（實驗二）取粗細(xì)、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應(yīng)，實驗記錄如下：

	鋅	銅	鋅	鎳	銅
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	3%	3%	15%	15%	15%
反應(yīng)現(xiàn)象	少量氣泡	無現(xiàn)象	大量氣泡	較多量氣泡	無現(xiàn)象

(2)鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳(其中鎳元素化合價為+2價)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。 由實驗二得出鋅、銅、鎳三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序:_____________________。

(3)完成實驗二前需將金屬絲用砂紙打磨的目的:_______________________。

(4)通過實驗二請你總結(jié)出影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素之一______________。

(5)要判斷三種金屬活動性強(qiáng)弱順序。除上述實驗方案外,請你再設(shè)計一種方案,寫出所用藥品的名稱即可：_________________。

Answer 1

【答案】 導(dǎo)電 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 鋅、鎳、銅或鋅>鎳>銅 除去金屬表面的氧化膜或污物 金屬的活動性強(qiáng)弱或酸的濃度 鋅絲、氯化鎳溶液、銅絲、或氯化鋅(或硫酸鋅)溶液、鎳絲、氯化銅(硫酸銅)溶液

【解析】本題考查了金屬活動性的探究。解題時注意控制變量法原理的應(yīng)用。

（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導(dǎo)電性；

（2）鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳（NiCl2）和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；實驗二中的現(xiàn)象是：在15%的鹽酸中鋅反應(yīng)速度最快，鎳次之，銅不能與鹽酸反應(yīng)，可得出鋅、銅、鎳三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、鎳、銅（或鋅>鎳>銅）；

(3) 完成實驗二前需將金屬絲用砂紙打磨的目的除去金屬表面的氧化膜或污物；

(4)根據(jù)實驗二的現(xiàn)象可知，相同的金屬在不同濃度的鹽酸中反應(yīng)速度不同，在相同濃度鹽酸中不同的金屬反應(yīng)速度不同。所以影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素有金屬的活動性強(qiáng)弱或酸的濃度；

（5）在驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)或取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)，因此可選用鋅絲、氯化鎳溶液、銅絲、或氯化鋅(或硫酸鋅)溶液、鎳絲、氯化銅(硫酸銅)溶液。