Question

化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：

請回答：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是

 

；
（2）寫出步驟②中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式

 

；
（3）寫出步驟③中的反應(yīng)現(xiàn)象

 

；
（4）濾液C中一定含有的溶質(zhì)是

 

可能含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來分析金屬活動性的順序及反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答：解：根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀一定沒反應(yīng)，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀．因此：
（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）步驟②中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）③中是銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，故反應(yīng)現(xiàn)象溶液有無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體逐漸減少；
（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的溶質(zhì)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成的 Cu（NO₃）₂可能含有的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀 AgNO₃．
故答案為：
（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）溶液有無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，紅色固體逐漸減少；（4）Cu（NO₃）₂；  AgNO₃

點評：此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運用金屬活動性的順序意義．