Question

1．某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“五水共治”前后的污水處理情況．該同學在考察過程中收集到了如下資料：
①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經(jīng)濟的熟石灰；
③提取經(jīng)過處理后可以排放的水樣，沒得pH在7左右．
根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：
（1）要測出污水的酸堿度，可選用下列B方法測．
A．酚酞指示劑檢驗B．pH試紙C．紫色石蕊試液檢驗
（2）經(jīng)計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為0.00365%，現(xiàn)假設中和池中有1.0×10⁶kg污水（污水中其他物質(zhì)均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

Answer 1

分析 根據(jù)測定溶液酸堿度的方法進行分析解答，根據(jù)化學方程式結(jié)合題干提供的數(shù)據(jù)計算即可．

解答 解：（1）測定溶液的酸堿度使用的是pH試紙，故填：B；
（2）1.0×10⁶kg污水中含有HCl的質(zhì)量為：1.0×10⁶kg×0.00365%=36.5kg
設需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x
2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O
73       74
36.5kg  x
$\frac{73}{74}=\frac{36.5kg}{x}$
x=37kg
答：需要氫氧化鈣的質(zhì)量為37kg．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，要注意計算的規(guī)范性．