Question

3．根據(jù)如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是AD或AF，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)作的改動(dòng)是試管口要放一團(tuán)棉花．
（3）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如果利用G裝置收集二氧化碳，如何驗(yàn)滿將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（4）某學(xué)生想要通過碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，按如圖乙所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干）
[資料]NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑      2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂ SO₄
分析：E裝置中濃硫酸的作用是吸收氨氣，防止污染．
B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ．干燥氣體；ⅡCO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示），該同學(xué)看到濾紙條由無色變紅色現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論．

Answer 1

分析 集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；圖乙中，E裝置中濃硫酸的作用是：吸收氨氣，防止污染；B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ．干燥氣體；Ⅱ二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可；當(dāng)觀察到濾紙條由無色變紅色現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論．

解答 解：（1）集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；．加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；故答案為：AD或AF；2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；試管口要放一團(tuán)棉花；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳的驗(yàn)滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）圖乙中，E裝置中濃硫酸的作用是：吸收氨氣，防止污染；B中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰ．干燥氣體；Ⅱ二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可；當(dāng)觀察到濾紙條由無色變紅色現(xiàn)象，得出了正確的結(jié)論；故答案為：吸收氨氣，防止污染；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；濾紙條由無色變紅色；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的驗(yàn)滿、氣體的污染和氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．