Question

一同學(xué)測定了甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度的變化，取點(diǎn)畫出其溶解度曲線如圖所示，又想到老師講的溶解度曲線的相關(guān)知識聯(lián)想到以下問題，請回答：
（1）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為

 

g．
（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是

 

（3）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是

 

（填字母序號）
（4）將35℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到25℃，則析出溶質(zhì)最多的是

 

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

 

．
（5）向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)25℃時(shí)甲的溶解度考慮；
（2）根據(jù)甲的溶解度隨溫度的升高而增大解答；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（5）根據(jù)甲的溶解度隨溫度的升高而增大考慮．

解答：解：
（1）25℃時(shí)甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，只能溶解15g，所得溶液質(zhì)量為：15g+50g=65g；
（2）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是加甲溶質(zhì)；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法即降溫結(jié)晶；
（4）35℃的三種質(zhì)量相等的飽和溶液降溫至25℃，物質(zhì)的溶解度變化最大的是甲，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以析出晶體最多的是甲；沒有晶體析出的是丙；甲乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將35℃的三種飽和溶液降溫至25℃，甲乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（5）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出，說明開始溶解度大，最后溶解度變小，即甲固體溶于水可能放出熱量，使溫度升高，冷卻后溫度降低溶解度又變小，所以又析出晶體．
答案：
（1）65；
（2）加甲溶質(zhì)；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）甲   丙
（5）甲固體溶于水時(shí)放熱．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，能夠根據(jù)溶解度分析溶液是否飽和，進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，知道由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?/div>