Question

20．為了測定某石灰石的純度，小明同學把11克石灰石樣品碾碎后投入到盛有94.4克稀鹽酸的燒杯中（鹽酸足量），充分反應后過濾，得到溶液100克．計算：
①石灰石的純度．
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：①設碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，溶液質(zhì)量增加
100                  111             44            100-44=56
x                       y                           100g-94.4g=5.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{56}{5.6g}$，
x=10g，y=11.1g，
石灰石的純度為：$\frac{10g}{11g}$×100%=90.9%，
答：石灰石的純度為90.9%．
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．