Question

【題目】鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問題。

（1）A中集氣瓶底部水的作用是______。

（2）①B中鐵釘最易生銹的部位是______（填“a”“b”或“c”）。

②鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，其理由是_______。

（3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（4）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

（5）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。以下是不同情況下對(duì)固體或和濾液成分的探究。①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為______。

②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因是_____。

（6）將10g黃銅放入到100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為109.8g。計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

Answer 1

【答案】防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶 b 鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn和Cu和Ag 鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完畢，鋅才和硝酸銅反應(yīng)，所以有硝酸銀時(shí)硝酸銅沒有參加反應(yīng)，即必須有硝酸銅 7.3%

【解析】

（1）由于鐵和氧氣反應(yīng)生成高溫的熔融物，所以A中集氣瓶底部水的作用是防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶；

（2）①由于鐵生銹是和氧氣和水共同作用的結(jié)果，所以接觸越充分越容易生銹，所以B中鐵釘最易生銹的部位是 b；

②鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，導(dǎo)致鋁制品比鐵制品更耐腐蝕；

（3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）D中是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（5）①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，由于只有鋅能夠和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以說明鋅有剩余，則銀和銅完全置換出來，所以該固體含有的金屬為 Zn和Cu和Ag；

②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因鋅先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完畢，鋅才和硝酸銅反應(yīng)，所以有硝酸銀時(shí)硝酸銅沒有參加反應(yīng)，即必須有硝酸銅。

（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g，

設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x=7.3%。