Question

16．取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水、過濾、洗滌、干燥得到純凈固體1.75g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液．試計算：
（1）產生氧氣的質量是多少？
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數．
（化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中MnO₂不溶于水）

Answer 1

分析 （1）根據二氧化錳難溶于水，氯化鉀溶于水，依據得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液可以求出氯化鉀的質量，然后結合化學方程式進行計算；
（2）根據氯化鉀的質量化學方程式計算參加反應的氯酸鉀的質量，然后結合二氧化錳的質量計算混合物中氯酸鉀的質量分數．

解答 解：二氧化錳難溶于水，氯化鉀溶于水，若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱至不再有氣體放出，說明氯酸鉀以完全分解，可以知道該固體為二氧化錳，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%=7.45g；
（1）設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   96
x           7.45g  y
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{7.45g}$=$\frac{96}{y}$
x=12.25g
y=4.8g
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數為：$\frac{12.25g}{12.25g+1.75g}$×100%=87.5%．
故答案為：（1）反應放出氣體的質量為4.8g；
（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數為87.5%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．