Question

水是寶貴的自然資源，對(duì)于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要意義．
①水的組成
圖1是18世紀(jì)化學(xué)家卡文迪許做的關(guān)于水的組成的實(shí)驗(yàn)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．該實(shí)驗(yàn)證明了水是由

 

元素組成的化合物．
②水的性質(zhì)
Ⅰ．水具有良好的分散性．以下物質(zhì)分散在水中，經(jīng)攪拌過濾后，所得溶液名稱（圖2）正確的是

 

．（選填編號(hào)）

Ⅱ．先鋒Ⅵ是一種抗生素，每瓶含先鋒霉素0.5g．注射時(shí)，配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)不高于20%的溶液，則加入的水至少需要

 

mL．
Ⅲ．圖3是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
i．在

 

℃，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
ii．將圖中甲溶液從a點(diǎn)降溫至b點(diǎn)，兩點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的溶液具有相同的

 

（選填編號(hào)）．
A．溶液質(zhì)量B．溶劑質(zhì)量
C．溶解度D．溶液狀態(tài)
iii．將t₁℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₄℃（升溫過程溶劑量不變），三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
③水的用途
Ⅰ．寫出制取碳酸飲料過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
Ⅱ．滅火時(shí)將水噴成細(xì)霧狀的主要原因是

 

（選填編號(hào)）．
A．降低著火點(diǎn)B．增大與可燃物接觸面積C．與空氣中氣體反應(yīng)生成CO₂．

Answer 1

考點(diǎn)：水的合成與氫氣的燃燒,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),水的組成,溶液的概念、組成及其特點(diǎn),固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,滅火的原理和方法

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：①根據(jù)氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析解答，
②Ⅰ．根據(jù)物質(zhì)溶于水后的變化以及溶液的命名分析；
Ⅱ．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出所需要加入蒸餾水的質(zhì)量．
Ⅲ．溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線中點(diǎn)的變化分析；
根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系考慮；
③根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)分析；根據(jù)滅火的方法分析．

解答：解：（1）氫氣在空氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂  

點(diǎn)燃  .

2H₂O；
氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，集氣瓶內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，可得出水由氫氧兩種元素組成；
②Ⅰ、A、氧化鈣溶于水，生成氫氧化鈣，溶液成為氫氧化鈣溶液，故錯(cuò)誤；
B、膽礬是硫酸銅的晶體，溶于水后溶質(zhì)是硫酸銅，溶液成為硫酸銅溶液，故錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶于水，溶液成為氫氧化鈉溶液，故錯(cuò)誤；
D、氯化鈉俗名食鹽，溶液成為食鹽溶液，正確；
Ⅱ、配制不高于20%的溶液質(zhì)量≥

0.5g

20%

=2.5g
則加入蒸餾水的質(zhì)量≥2.5g-0.5g=2g 
由于水的密度是1g/ml所以需水的體積至少為2mL．
Ⅲ、根據(jù)溶解度曲線，t₄℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
甲溶液從a點(diǎn)降溫至b點(diǎn)，甲溶液從不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，但是溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量都沒變；由于溫度減低，溶解度減小，
飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用該公式計(jì)算：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于溶解度的大小，t₁℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度乙＞甲所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是乙＞甲，升溫后甲、乙兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變所以溫度升高到t₂℃后飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是乙＞甲；由于丙物質(zhì)的飽和溶液升溫后會(huì)析出晶體，所以升溫后丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)取決于丙在t₄℃的溶解度，因?yàn)槿芙舛鹊拇笮�為：�?甲＞丙，所以溫度升高到t₄℃后（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙．
③制取碳酸飲料過程中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
滅火時(shí)將水噴成細(xì)霧狀的主要原因增大與可燃物接觸面積來隔絕空氣．
故答案為：①2H₂+O₂  

點(diǎn)燃  .

2H₂O；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，集氣瓶內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)；氫氧兩種；
②Ⅰ．D；Ⅱ.2；Ⅲ．t₄；AB；乙＞甲＞丙；
③CO₂+H₂O═H₂CO₃；B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，重點(diǎn)通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式．