Question

2．氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應(yīng)，不與堿石灰（干燥劑）反應(yīng)．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅還原為銅，同時生成氮氣和水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O
某化學(xué)小組為驗證氨氣的組成，設(shè)計了如圖所示實驗．
已知：該實驗裝置氣密性良好，實驗前裝置C、D的質(zhì)量分別為65.60g、132.47g，實驗中所用試劑均足量．
實驗步驟：
I．打開K₁，關(guān)閉K₂，通入氨氣一段時間后，關(guān)閉K₁，打開K₂．（注：K₁接個氣球）
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變?yōu)榧t色后，停止加熱．

I．打開K₁，關(guān)閉K₂，通人氨氣一段時間后，關(guān)閉K₁，打開K₂．（注：K₁接個氣球）
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變?yōu)榧t色后，停止加熱．
Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻．
Ⅳ．記錄量氣管讀數(shù)為V mL．
V．稱量裝置C、D的質(zhì)量分別為65.36g、132.74g．
請回答下列問題：
（1）若用加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，則發(fā)生裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣裝置相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）步驟Ⅳ讀數(shù)時，應(yīng)注意視線平視凹液面的最低處．
（3）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為0.27g．
（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同．步驟Ⅰ是排凈裝置內(nèi)的空氣；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是將生成的氮氣排入量氣管中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)高錳酸鉀制氧氣與加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣都是固體和固體混合且需要加熱的反應(yīng)進行解答；
（2）根據(jù)量氣管讀數(shù)時應(yīng)平視凹液面的最低處進行解答；
（3）根據(jù)堿石灰具有吸水性，所以反應(yīng)前后D裝置增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量進行解答；
（4）根據(jù)氨氣的作用進行解答；

解答 解：（1）高錳酸鉀制氧氣與加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣都是固體和固體混合且需要加熱的反應(yīng)，所以發(fā)生裝置相同；故填：相同；
（2）量氣管讀數(shù)時應(yīng)平視凹液面的最低處；故填：平視凹液面的最低處；
（3）堿石灰具有吸水性，所以反應(yīng)前后D裝置增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量，水的質(zhì)量=132.74g-132.47g=0.27g；故填：0.27g；
（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同．步驟Ⅰ是排凈裝置內(nèi)的空氣； 步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是將生成的氮氣排入量氣管中；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣；將生成的氮氣排入量氣管中；

點評 本題主要考查氨氣的制備、凈化、干燥和利用方程式進行的計算以及有關(guān)誤差分析，一定要認(rèn)真、細致的分析問題．