Question

1．某物質(zhì)1.6g在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則關(guān)于該物質(zhì)說法中正確的是（　　）

• A． 一定含有碳元素、氫元素、可能含有氧元素
• B． 一定含有碳元素、氫元素、氧元素
• C． 一定只含有碳元素、氫元素
• D． 該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為1：3

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：4.4gCO₂中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g，等于該物質(zhì)的質(zhì)量，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素．
A、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，故選項說法錯誤．
B、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，故選項說法錯誤．
C、由上述分析可知，該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素，故選項說法正確．
D、該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=1：4，故選項說法不正確．
故選C．

點評 本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．