Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室探究酸、堿的化學性質時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸并用玻璃棒不斷地攪拌，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，化學興趣小組的同學對燒杯中溶液的溶質成分是什么？進行了如下探究。

（提出問題）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？

（作出猜想）甲同學猜想：溶質有NaCl

乙同學猜想：溶質只有NaCl、NaOH

丙同學猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH

你的猜想：溶質有______（填化學式）。

乙同學認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是______。

（實驗設計及驗證）請將下列實驗報告填寫完整：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液	______	乙同學的猜想正確
取反應后的溶液于試管中，加入 ______	有氣泡產(chǎn)生	你的猜想正確

（反思交流）

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮______。

（2）根據(jù)所學化學知識，下列各組物質需要借助無色酚酞溶液來判斷化學反應發(fā)生的是______（填序號）。

a氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 b生銹的鐵釘與稀鹽酸 c鋅粒和稀鹽酸反應 d硝酸銀溶液與稀鹽酸反應

Answer 1

【答案】NaCl、HCl 稀鹽酸和氫氧化鈉不共存 溶液變藍色 碳酸鈉溶液或鐵 反應物是否有剩余 a

【解析】

[提出問題]氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，當恰好完全反應時，生成物是氯化鈉，當氫氧化鈉過量時，生成物是氯化鈉和氫氧化鈉，當稀鹽酸過量時，生成物是氯化鈉和稀鹽酸，因為氫氧化鈉和稀鹽酸不共存，因此不可能同時剩余，所以補全的猜想是：NaCl、HCl；乙同學認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是稀鹽酸和氫氧化鈉不共存；

[實驗設計及驗證]根據(jù)實驗結論，乙同學的猜想是正確的，因此溶液中含有氫氧化鈉和氯化鈉，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液變藍色；

補全的猜想是正確的，說明溶液中含有氯化鈉和氯化氫，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，結合所學知識，碳酸鹽和活潑金屬與酸反應都會產(chǎn)生氣體，因此可加入碳酸鈉溶液或鐵（合理即可）；

[反思交流]（1）根據(jù)上述實驗可知，在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余；

（2）無色酚酞只與堿性物質變色，在給出的四種反應中，只有a涉及到堿性物質，因此選a。