Question

5．現(xiàn)有3g碳放入盛有9g氧氣的密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳質(zhì)量為11g；現(xiàn)有質(zhì)量為ag的蠟燭燃燒一段時(shí)間后剩余質(zhì)量為bg，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為cg和dg，則參加反應(yīng)的蠟燭質(zhì)量為（a-b）g，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為（c+d+b-a）g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．那么，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)掉的蠟燭的質(zhì)量之間的差即為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，
   12 32      44
碳、氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比是3：8，所以3g碳放入盛有9g氧氣的密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳質(zhì)量為11g，蠟燭燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為：石蠟+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水，故有蠟燭參加反應(yīng)的質(zhì)量為（a-b）g；生成的二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量共是（c+d）g；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：（c+d）-（a-b）g．
故答案為：11，（a-b）g，（c+d+b-a）g．

點(diǎn)評(píng) 熟練掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，知道所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，即：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．