Question

有鋅、鹽酸、硫酸銅溶液和燒堿溶液四種物質．根據(jù)要求寫出由上述四種物質作為反應物的化學方程式各一例：
（1）反應前后溶液總質量不變的反應

 

．
（2）反應后溶液質量增加的反應

 

．
（3）反應后溶液質量減小的反應

 

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Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）鹽酸與燒堿溶液反應生成氯化鈉和水，反應前后溶液總質量不變，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，65份質量的鋅完全反應生成2份質量的氫氣，反應后溶液質量增加，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）硫酸銅溶液和燒堿溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應后溶液質量減小，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．