Question

小皓同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將21g碳酸鎂粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到澄清的溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑（不考慮CO₂對(duì)溶液的影響），反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）小皓如將反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到固體的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？
（3）小皓所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量利用方程式即可計(jì)算生成的硫酸鎂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式分析；
（3）利用硫酸鎂的質(zhì)量和所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，進(jìn)而可得硫酸溶液的質(zhì)量，而后利用硫酸的質(zhì)量即可計(jì)算硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鎂的質(zhì)量是x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y，生成的水的質(zhì)量是z
MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
 84    98    120  18
 21g   y      x    z

84

21g

=

120

x

，解得x=30g

84

21g

=

98

y

，解得y=24.5g  

84

21g

=

18

z

，解得z=4.5g
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是

30g

20%

=150g，
（3）稀硫酸中水的質(zhì)量為150g-30g-4.5g=115.5g，故硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

24.5g

115.5g+24.5g

×100%=17.5%
答：（1）30g；
（2）150g；
（3）17.5%．

點(diǎn)評(píng)：此題是依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠掌握有關(guān)計(jì)算時(shí)的待求量．