【題目】某同學(xué)將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，反應(yīng)完全后（假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部逸出），對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行如下探究：

（實驗用品）pH試紙、Zn片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。

（假設(shè)猜想）

猜想一：硫酸鈉；

猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉；

猜想三：硫酸鈉、硫酸；

猜想四：硫酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸。

經(jīng)分析猜想四不正確，因為________________（用化學(xué)方程式表示）。

（實驗探究）同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進行如下實驗：

（1）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加稀硫酸，觀察到___________，則猜想二錯誤；

（2）如圖所示進行實驗，試紙變色，對照比色卡，pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），猜想三正確。

（討論）（1）小麗認為還可選擇Zn片、氧化銅粉末進行實驗，預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象分別為_____；黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)?/span>________色。

（2）小明認為也可向反應(yīng)后溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，也能得出結(jié)論。

（評價反思）老師對同學(xué)們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定，同時指出探究和討論中存在兩處明顯錯誤。分別是：①_______________；②_____________。

【答案】2NaHCO3＋H2SO4= Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 無氣泡產(chǎn)生 < 有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解 藍 實驗（2）中pH試紙直接浸入溶液中 硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸

【解析】

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是

A．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：甲＞乙

B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法

D．將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“寓學(xué)于樂”是一種有效的學(xué)習(xí)方式，如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請回答：

（1）二氧化碳應(yīng)放在 處（填序號）；

（2）將氫氧化鈉溶液滴到③中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ；

（3）第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化，請寫其中的一個化學(xué)方程式 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）A～J是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去）。其中A是一種液體，H是一種紅色固體，J的溶液呈黃色。已知在高溫下單質(zhì)碳能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。

（2）組成E的元素是 。

（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是 。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)電池中物質(zhì)的成分，將電池剝開時聞到異味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)。

【提出問題】為什么有異味？黑色物質(zhì)的成分是什么？

【網(wǎng)絡(luò)搜索】干電池成分有二氧化錳、鐵粉及銨鹽等物質(zhì)；

【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究。

實驗Ⅰ.小婧取適量黑色物質(zhì)與 混合置于研缽內(nèi)研磨，聽嗅到氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。

實驗Ⅱ.小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)中不含鐵粉，他采用的方法是 ；

實驗Ⅲ.小明將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌，靜置后過濾，取濾渣進行實驗。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①將適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過氧化氫溶液

有氣體生成

②立即向上述試管中

木條復(fù)燃

該氣體是氧氣

上述實驗中產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為 ，據(jù)此小明認為黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳。

【交流討論】大家對小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑。

（1）小瑩認為若要證明黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳，必須驗證二氧化錳的質(zhì)量和 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化；

（2）小儀認為除了小瑩考慮的因素外，另一個原因是氧化銅等黑色物質(zhì)對過氧化氫分解有催化作用。

【結(jié)論與反思】（1）干電池中一定含有銨鹽，可能含有二氧化錳，一定不含有鐵粉。

（2）面對網(wǎng)絡(luò)信息，我們要去偽存真，不應(yīng)盲從。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。某研究小組的同學(xué)對鉻的金屬活動性產(chǎn)生了探究興趣，進行了以下探究活動，來比較鉻、鎂、銅的活動性強弱。

（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成具有抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。該小組同學(xué)針對鉻、鎂、銅三種金屬的活動性作出如下猜想：

（作出猜想）猜想一：Cr＞Mg＞Cu

猜想二：______

（實驗探究）取大小相同的鉻、鎂、銅三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，放入三支試管中，分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。觀察到鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變成藍色；鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快；銅片表面沒有明顯變化。

（分析討論）

（1）用砂紙打磨的目的是_________。

（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（實驗結(jié)論）猜想___正確。

（反思交流）（1）根據(jù)以上分析，小組同學(xué)認為選擇三種藥品也可完成該實驗的探究，其所選藥品是___________。

（2）根據(jù)金屬鉻在不銹鋼材料中的特性，可知鉻在防止金屬銹蝕方面有重要的作用，請寫出一條防止金屬銹蝕的有效措施______。

（拓展延伸）根據(jù)以上探究，在硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鉻，充分反應(yīng)后過濾，向濾出固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“對比實驗”是科學(xué)探究常用的方法。根據(jù)以下實驗回答問題。

（l）圖A中，可觀察到_______（填火焰的名稱）處的火柴炭化最明顯。

（2）圖B中_______（填“左”或“右”）邊試管發(fā)燙。

（3）從圖C中可得出燃燒的條件之一是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）圖D中打開可樂的瓶塞，可觀察到大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度與_______有關(guān)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖一是鍶元素在周期表中的信息，圖二是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：


（1）圖一中鍶原子的核外電子數(shù)為____________。圖二中的粒子共表示____________種元素，其中表示陽離子的是_____________（填序號）。已知原子的核外電子層數(shù)與元素所在周期表中周期的序數(shù)相同，則④表示的元素在周期表中排在第____________周期。

（2）“宏觀、微觀、符號”相結(jié)合，是化學(xué)學(xué)科的特點。如圖是兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，能將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示。


（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是________（填化學(xué)式）。

（3）該研究成果不僅可以緩解碳排放引起的_____，還將成為理想的能源補充形式。

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