Question

金華北山地區(qū)有國家級風景區(qū)--雙龍洞和省級風景區(qū)--六洞山風景區(qū)，旅游資源非常豐富，溶洞景觀，千姿百態(tài)，吸引著全國各地游客，給當?shù)厝嗣駧�來�?jīng)濟收入，同時北山地區(qū)有豐富的礦產(chǎn)資源--石灰石，以此為原料的水泥廠遍布周圍，雙龍管委會提出的“合理開發(fā)，適度保護”政策為可持續(xù)發(fā)展提供了保證．某中學研究性學習小組的同學為了測定礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，（雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)）結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/克	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/克	1.76	3.52	4.4	M

（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余

 

．
（2）上表中M的數(shù)值

 

．
（3）計算這種礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（4）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)多大？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第3次加入樣品質(zhì)量是第一次的三倍，而生成的氣體少，說明此時鹽酸已完全反應(yīng)．由此可知，3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，
（2）由上述分析可知，鹽酸已完全反應(yīng)時生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，即m=4.4；
（3）（4）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量求出．根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出參加反應(yīng)的CaCO₃，和稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．

解答：解：（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知，第3次鹽酸已完全反應(yīng)完全反應(yīng)，故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余；
（2）因為第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng)，不再有氣體產(chǎn)生，故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多，即m=4.4．
（3）設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗的稀鹽酸中的氯化氫的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73             44
  x    y             1.76g

100

x

=

44

1.76g

，

73

y

=

44

1.76g

解之得：x=4g，y=2.92g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

4g

5g

×100%=80%；
（4）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：

2.92g

50g

×100%=5.84%
故答為：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；（4）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是5.84%．

點評：本題主要考查學生對完全反應(yīng)的概念的認識，以及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．