Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑。請回答下列問題:

(1)濃鹽酸和濃硫酸敞口放置均會變稀，這是為什么_________?

(2)因稀鹽酸和稀硫酸中都含有_____________(填化學(xué)用語)， 故它們具有相似的化學(xué)性質(zhì);但也因?yàn)闃?gòu)成不同，它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)，請舉個例子 ，說明它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)_____________。

(3)探究小組的同學(xué)利用下圖裝置驗(yàn)證某混合氣體中是否含有CO2和CO。

①AB裝置中應(yīng)分別盛放什么試劑__________?

②若原混合氣體中含有CO,可觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________?

③寫出D中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)稱取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng))放入燒杯中，向其中加入 50g稀鹽酸,二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58. lg (不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解度忽略不計(jì))。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)的量減少,溶液變稀;濃硫酸有吸水性,溶劑的量增加,溶液變稀 H+ 鹽酸不能與氯化鋇反應(yīng),硫酸能與氯化鋇反應(yīng) A:澄清石灰水B:氫氧化鈉溶液 C中黑色粉末變紅,D中澄清石灰水變渾濁 20%

【解析】

（1）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；

（2）酸在水溶液中會解離出氫離子，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會生成氯化銀沉淀，所以稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+，故它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)；但也因?yàn)闃?gòu)成不同，它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)，說明它們具有不同的化學(xué)性質(zhì)：硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，鹽酸不會與氯化鋇反應(yīng)；

（3）①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以A、B裝置中應(yīng)分別盛放的試劑是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液；

②一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以若原混合氣體中含有CO，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁；

③二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50 g-58.1g=4.4g，

設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。

x=10g，

所以樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是12.5g-10g=2.5g；

石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%。