在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體5g通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是多少克？
考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,化合物中某元素的質(zhì)量計算
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析：由于CO能與氧化銅反應(yīng)而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)形成碳酸鈣沉淀，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據(jù)碳元素質(zhì)量可計算形成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)分析可以知道，反應(yīng)中一氧化碳可以和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，在這一過程中碳元素沒流失，所以混合氣體中的碳元素的質(zhì)量和碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等，CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質(zhì)量=5g×（1-64%）=1.8g，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g，
所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質(zhì)量=1.8g÷
12
40+12+16×3
×100%=15g．
答案：得到白色沉淀的質(zhì)量是15克．
點評：根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質(zhì)量即原混合氣體中碳元素質(zhì)量，是解答問題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

食醋中約含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），下列有關(guān)醋酸的說法正確的是（　�。�
A、醋酸的相對分子質(zhì)量為60g
B、醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C、醋酸中碳氧元素的質(zhì)量比為1：1
D、一個醋酸分子中含有2個水分子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氧氣可能用到的實驗裝置．

①寫出編號儀器的名稱：Ⅰ
 
．
②制取氧氣時A中錐形瓶內(nèi)應(yīng)加入的固體是
 
，其作用是
 
．錐形瓶內(nèi)液體應(yīng)加至
 
（填“a”或“b”）處．
③收集氧氣選用的裝置是E或
 
，選擇E的理由是
 
．
④加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，得到0.3mol氧氣，求生成的氯化鉀的質(zhì)量．（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

一底面積為10cm2的圓柱形容器內(nèi)裝有足量的H2SO4溶液，測其底部所受溶液的壓強為338Pa，把一塊鐵片完全浸浸沒在稀H2SO4中一會兒后取出，又測其底部所受溶液的壓強為500pa，求鐵片和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量是多少？（g取10N/kg）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

向某一溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能是
 
，向沉淀中加入足量的稀硝酸，現(xiàn)象：
①沉淀全部溶解，則沉淀為
 
；
②沉淀全部不溶解，則沉淀為
 
；
③沉淀部分溶解，則沉淀為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

加熱5.61g的高錳酸鉀與氯酸鉀的混合物至質(zhì)量不再變化時，剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?.33g．求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

1mol氮氣和2mol氧氣在一定條件下能生成2mol甲分子．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，以下微粒圖示中可以表示甲分子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某Cu-Zn合金50g放入200g稀鹽酸中，生成H20.2g，求：
（1）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol O3中約含有1.806×1024個氧原子
B、1mol SO3比1molSO2多一個氧原子
C、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
D、18g H2O中含有2mol氫

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