加熱5.61g的高錳酸鉀與氯酸鉀的混合物至質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?.33g．求混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算
分析：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，據(jù)此列式計(jì)算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量即可．
解答：解：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為5.61g-4.33g=1.28g．
設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，則高錳酸鉀的質(zhì)量為（5.61g-x），設(shè)加熱高錳酸鉀生成氧氣的質(zhì)量為y，加熱氯酸鉀生成氧氣的質(zhì)量為z，
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316                   32
5.61g-x               y
316
32
=
5.61g-x
y
     y=
(5.61g-x)×32
316

2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245              96
x                z
245
96
=
x
z
      x=
96x
245

(5.61g-x)×32
316
+
96x
245
=1.28g    x=2.45g．
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用100mL量筒進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確的是（　　）
A、
量取20.2mL水
B、
收集80mL氧氣
C、
30mL氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸
D、
配制100g10%的氯化鉀溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣活動(dòng)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，并對反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．

【提出問題】
廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是
 
．
【討論與交流】小明認(rèn)為猜想（一）無需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的．他的理由是
 
．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）為驗(yàn)證猜想（二），小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強(qiáng)認(rèn)為猜想（二）正確．小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證猜想（二）的正確性，原因是
 
．
（2）小麗為驗(yàn)證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗(yàn)證時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若驗(yàn)證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有
 
（填序號）．
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈉溶液    ③稀鹽酸    ④氯化鉀溶液
【拓展與應(yīng)用】
若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)HCl的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進(jìn)行
 
操作即可從廢液中得到NaCl固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

侯德榜是我國著名的化學(xué)家，他發(fā)明的制堿方法，被譽(yù)為“侯氏制堿法”，反應(yīng)原理有：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3 
 加熱 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列是某同學(xué)對“侯氏制堿法”的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一些認(rèn)識，其中不正確的是
 
．
A．上述反應(yīng)中，既有分解反應(yīng)又有復(fù)分解反應(yīng)
B．“侯氏制堿法”中的“堿”是指NaHCO3
C．反應(yīng)②可進(jìn)行，是因?yàn)橼呌谏筛y溶的物質(zhì)
D．反應(yīng)②析出NaHCO3固體后，溶液中只含氯化銨．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將該混合氣體5g通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

80g某硫酸銅溶液與40g10%的氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應(yīng)，求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)M是SO2、SO3、O2的混合物，其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則這三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（　�。�
A、8：7：2
B、8：10：3
C、4：5：2
D、3：5：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)習(xí)時(shí)，常用專題探究的方法學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了圖1幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．

活動(dòng)與探究1：研究常見物質(zhì)組成
A、B、C都是研究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)．從研究方法得知，A實(shí)驗(yàn)是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的
 
，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小來推測空氣里氧氣含量的．B實(shí)驗(yàn)是通過證明生成物的
 
來推斷水的組成的．而C實(shí)驗(yàn)與
 
（填實(shí)驗(yàn)代號）實(shí)驗(yàn)的方法相同．
活動(dòng)與探究2：二氧化硫是造成酸雨的主要物質(zhì)之一．小麗為探究二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．
【查閱資料】石蕊是一種色素，遇到酸變紅色；酸是一類物質(zhì)，能使石蕊變成紅色．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】她先用紫色石蕊溶液將白色濾紙浸潤，干燥后做成紫色的小花，然后按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
觀察到實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）和（Ⅲ）中的小花變
 
色，（Ⅱ）中的小花不變色．
【評價(jià)反思】小虎對小麗的實(shí)驗(yàn)方案提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明“二氧化硫和水反應(yīng)生成了酸”．兩位同學(xué)仔細(xì)討論后認(rèn)為還需補(bǔ)充如下一個(gè)實(shí)驗(yàn)，才能得出二氧化硫與水反應(yīng)生成酸．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
 
【拓展應(yīng)用】二氧化硫也是實(shí)驗(yàn)室一種污染氣體．實(shí)驗(yàn)室做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部放少
 
，以吸收二氧化硫氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證碳酸鈣的性質(zhì)的同時(shí)，探究氧化鈣與二氧化碳在加熱的條件下是否也能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣．

①C中的現(xiàn)象是
 
．裝置 B的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)后小組同學(xué)對E中固體的成分進(jìn)行探究．
【猜想與假設(shè)】
E中的固體可能為①氧化鈣；②氧化鈣與碳酸鈣； ③碳酸鈣
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
甲同學(xué)取一定量的E中固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物，甲同學(xué)認(rèn)為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想③成立．乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想③成立，其理由是
 
．他又重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了猜想②成立，他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為
 
．
③如果A中碳酸鈣的質(zhì)量為200克，則完全分解產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程）

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同步練習(xí)冊答案