Question

20．實(shí)驗(yàn)探究小組同學(xué)在用純堿溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)來(lái)制取火堿溶液時(shí)，他們發(fā)現(xiàn)三種溶液均呈堿性，如何確定他們恰好完全反應(yīng)呢？
【提出問(wèn)題】如何確定純堿溶液和氫氧化鈣溶液是否恰好完全反應(yīng)．
【探究實(shí)驗(yàn)】甲組同學(xué)分別取等體積的純堿溶液和氫氧化鈣溶液，將二者混合后，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．乙組同學(xué)為確定純堿溶液和氫氧化鈣溶液是否恰好完全反應(yīng)，取二者反應(yīng)后的濾液，向其中加入足量的稀鹽酸，觀察到無(wú)氣泡現(xiàn)象，于是同學(xué)們得出純堿溶液和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙組同學(xué)由現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確，加入足量的稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象只能證明溶液中不含碳酸鈉，無(wú)法證明溶液中是否含有氫氧化鈣；．
【解釋與結(jié)論】丙同學(xué)結(jié)合乙組實(shí)驗(yàn)，他們重新取反應(yīng)后的濾液，向其中通入二氧化碳，發(fā)現(xiàn)溶液中無(wú)任何現(xiàn)象，于是丙組同學(xué)確定了二者恰好完全反應(yīng)．
【反思與評(píng)價(jià)】結(jié)合以上同學(xué)的探究活動(dòng)，要確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)可以通過(guò)證明反應(yīng)物完全被消耗來(lái)證明．

Answer 1

分析 【探究實(shí)驗(yàn)】根據(jù)碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，但稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；
【解釋與結(jié)論】根據(jù)氫氧化鈣能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；
【反思與評(píng)價(jià)】通過(guò)分析得出啟示與結(jié)論．

解答 解：【探究實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此會(huì)觀察到沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；足量的鹽酸可以和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，從而判斷碳酸鈉是否過(guò)量；若氫氧化鈣過(guò)量，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此不能說(shuō)明氫氧化鈣是否過(guò)量；
故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；（3）足量；無(wú)氣泡；
（4）不正確，加入足量的稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象只能證明溶液中不含碳酸鈉，無(wú)法證明溶液中是否含有氫氧化鈣；
【解釋與結(jié)論】氫氧化鈣能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此可以通入二氧化碳檢驗(yàn)氫氧化鈣是否存在；
故答案為：（5）二氧化碳； 
【反思與評(píng)價(jià)】通過(guò)以上分析，要確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)可以通過(guò)證明反應(yīng)物完全被消耗來(lái)證明；
故答案為：（6）證明反應(yīng)物完全被消耗．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．