Question

在回收家電廢品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定樣品中銅的含量時(shí)，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g．請計(jì)算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是　    　g．

（2）求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：25g+105g﹣129.8g=0.2g；

（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 

65             2

x             0.2g

  解得：x=6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=74%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．