Question

在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g．請計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是______g．
（2）求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：25g+105g-129.8g=0.2g；
（2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
解得：x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=74%
故答為：（1）0.2；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%．
分析：根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時，只有鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．