Question

在回收家電廢品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一種含銅和鋅的合金．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定樣品中銅的含量時(shí)，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為129.8g．請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是　　g．

（2）求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：

根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知，加入稀鹽酸時(shí)，只有鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：25g+105g﹣129.8g=0.2g； （2）設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  65             2 x             0.2g   解得：x=6.5g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=74% 故答為：（1）0.2；（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%．