Question

鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的重要試劑，為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案，向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液．然后逐滴加入稀鹽酸．并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量（如圖2），溶液pH變化的曲線正確的是

 

（填寫字母標(biāo)號(hào)）．
（3）仿照（2）的敘述，對(duì)圖示中溶液pH變化的其余曲線，分別說出其表示的意義，例如D表示向稀鹽酸中加足量的水稀釋．
①

 

②

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液不變色，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，一開始是堿過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液顯中性；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，即酸過量，溶液顯酸性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)圖中曲線的走向進(jìn)行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸，使用玻璃棒攪拌，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變色，繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，酚酞不變色，所以實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅色，加入稀鹽酸后溶液紅色逐漸褪去；
（2）氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH值＞7；隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，pH值=7；稀鹽酸繼續(xù)滴加，溶液顯酸性，溶液的pH值＜7，故選：A；
（3）通過分析題中曲線的走向，和D圖象的解釋可知，①B表示向鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉至過量；
②C表示向氫氧化中加入足量的水稀釋．
故答案為：（1）溶液先變紅色，加入稀鹽酸后溶液紅色逐漸褪去；
（2）A；
（3）B表示向鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉至過量，C表示向氫氧化鈉中加入足量的水稀釋．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化，解答中和反應(yīng)的問題時(shí)要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．