Question

鹽酸是實驗室常用的重要試劑，為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應．設計下列實驗方案，向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液．然后逐滴加入稀鹽酸．并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1）．

請回答下列問題：
（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（2）向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量（如圖2），溶液pH變化的曲線正確的是

 

（填寫字母標號）．
（3）仿照（2）的敘述，對圖示中溶液pH變化的其余曲線，分別說出其表示的意義，例如D表示向稀鹽酸中加足量的水稀釋．
①

 

②

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液不變色，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)該反應是酸堿中和反應，一開始是堿過量，隨著反應的進行，溶液顯中性；當反應結束后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，即酸過量，溶液顯酸性進行分析；
（3）根據(jù)圖中曲線的走向進行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸，使用玻璃棒攪拌，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變色，繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，酚酞不變色，所以實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅色，加入稀鹽酸后溶液紅色逐漸褪去；
（2）氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH值＞7；隨著稀鹽酸的加入，溶液的pH逐漸減小，反應結束時，pH值=7；稀鹽酸繼續(xù)滴加，溶液顯酸性，溶液的pH值＜7，故選：A；
（3）通過分析題中曲線的走向，和D圖象的解釋可知，①B表示向鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉至過量；
②C表示向氫氧化中加入足量的水稀釋．
故答案為：（1）溶液先變紅色，加入稀鹽酸后溶液紅色逐漸褪去；
（2）A；
（3）B表示向鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉至過量，C表示向氫氧化鈉中加入足量的水稀釋．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化，解答中和反應的問題時要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．