Question

17．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了比較金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某興趣小組設計了如下的實驗．
【實驗步驟】
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL溶質質量分數(shù)相同的鹽酸溶液；
②同時分別向上述三支試管內加入如圖所示的鎂片、鋅片和鐵片．
【實驗預測與分析】
（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）反應過程中金屬表面產生氣泡最快的是A，片刻后手握試管下端感覺最熱的是A（填試管編號）．
（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：鋅反應速度適中，容易控制．

Answer 1

分析 為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，需要控制酸、金屬及操作等可變量，酸應使用質量分數(shù)相同、質量相同的同一種酸，金屬應取大小相同、外觀一致的金屬，操作時應同時加入等．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）三種金屬中，鎂的活動性最強，反應過程中金屬表面產生氣泡最快，片刻后手握試管下端感覺最熱的是反應最快的，則為鎂；
（3）實驗室制取氣體時要求反應速度不能太快，反應太劇烈不宜于控制；也不能反應速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應太快、鐵反應速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬；鋅反應速度適中，容易控制．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．（2）A，A．（3）鋅反應速度適中，容易控制．

點評 答題時要結合金屬活動性順序來思考問題．實驗室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應，一般選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸是由于稀硫酸沒有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性．