Question

將20.6g的Na₂CO₃樣品（樣品中含NaCl）放入100g稀鹽酸中恰好完全反應后所得溶液質(zhì)量為116.2g，則
（1）產(chǎn)生CO₂多少克；
（2）反應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈉與稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，據(jù)此由反應的化學方程式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出反應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為20.6g+100g-116.2g=4.4g；
（2）設生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
y             x        4.4g

117

44

=

x

4.4g

    x=11.7g

106

44

=

y

4.4g

    y=10.6g
反應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11.7g+20.6g-10.6g

116.2g

×100%≈18.7%．
答：（1）產(chǎn)生CO₂4.4g；（2）反應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.7%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．