在用CO還原某鐵的氧化物的實驗中，反應(yīng)完全后，稱得玻璃管中的固體質(zhì)量由1.60g變成1.12g，則鐵的氧化物化學(xué)式為
 
．
考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
專題：化學(xué)式的計算
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后玻璃管中的固體質(zhì)量即為鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量；反應(yīng)后玻璃管內(nèi)固體減少的質(zhì)量為鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量，由氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量可以計算出氧化物中鐵、氧元素的原子個數(shù)比，從而確定氧化物的化學(xué)式．
解答：解：在用CO還原某鐵的氧化物的實驗中，反應(yīng)完全后，稱得玻璃管中的固體質(zhì)量由1.60g變成1.12g，則生成鐵的質(zhì)量為1.12g，由質(zhì)量守恒定律，則鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為1.12g，則某鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60g-1.12g=0.48g；則氧化物中鐵、氧元素的原子個數(shù)比為
1.12g
56
：
0.48g
16
=2：3，則鐵的氧化物化學(xué)式為Fe2O3．
故答案為：Fe2O3．
點評：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變、有關(guān)化學(xué)式的計算是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

我市蘊藏著豐富的稀土--含有鑭、鈰、釹等金屬的礦物．已知鑭原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為57，相對原子質(zhì)量為140，則鈰原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A、140B、83
C、57D、197

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答：（注：濃硫酸可以吸水）
（1）實驗室里用A裝置制取氧氣的表達式為：
 
，可選擇的收集裝置有
 
，若要得到干燥的氧氣，所選擇的連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）實驗室可以用大理石（塊狀）和鹽酸直接反應(yīng)生成了二氧化碳．二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳易溶于水，請選擇實驗室制取的發(fā)生裝置為
 
，理由
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下各裝置，能完成相應(yīng)實驗的是（　　）
A、裝置①：高錳酸鉀制氧氣
B、裝置②：由b進氣收集O2或CO2氣體
C、裝置③：制取氧氣、二氧化碳等氣體
D、裝置④：干燥，收集氫氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、從100g20%的某溶液中取出50g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%
B、往100g10%的某溶液中加入10g同種溶質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C、把100g10%的某溶液恒溫蒸發(fā)45g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
D、在一定溫度下，將某飽和溶液恒溫蒸發(fā)一定量水，它的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

不用Na2CO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2的原因是
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將20.6g的Na2CO3樣品（樣品中含NaCl）放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為116.2g，則
（1）產(chǎn)生CO2多少克；
（2）反應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是生活與生產(chǎn)中必不可少的物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）水是一種良好的溶劑，下列物質(zhì)在水能配成溶液的是
 
（填字母）
A、氯化鈣    B、植物油     C、金屬銅
（2）水能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試舉一例，寫出化學(xué)方程式：
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場上銷售的飲料大多是碳酸飲料，其中溶有大量的二氧化碳氣體，請你用所學(xué)知識，驗證打開汽水瓶時冒出的氣泡中含有二氧化碳．請完成下列試驗報告：
實驗步驟：
 
；
實驗現(xiàn)象：
 
；
實驗結(jié)論：
 
．

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