Question

現有CO₂、CO、N₂的混合氣體，依次通過澄清石灰水和灼熱氧化銅 （假設每步反應均完全進行），則最后剩余的氣體是

 

．某無色氣體可能含有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）；①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原混合氣體中一定不含

 

，可能含

 

．

Answer 1

考點：氣體的凈化（除雜）,常見氣體的檢驗與除雜方法

專題：物質的分離和提純,物質的檢驗、鑒別與推斷

分析：通過澄清石灰水除掉了原氣體中的二氧化碳，又通過灼熱氧化銅除掉了原混合氣體中的一氧化碳，但是同時又反應生成了二氧化碳，可以據此解答該題．
赤熱的炭會和CO₂反應生成CO，體積增大一倍；能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；CO₂會使澄清石灰水變渾濁，根據各氣體的性質進行推導驗證．（氣體在相同溫度和壓強下，體積相同，分子數也就相同）

解答：解：通過澄清石灰水除掉了原氣體中的CO₂，又通過灼熱氧化銅除掉了原混合氣體中的CO，但是同時又反應生成了CO₂，所以最終剩余的氣體為CO₂、N₂．
炭和CO₂反應生成CO，會使氣體體積增大一倍，根據①可知，混合氣通過炭后氣體體積不變，可以知道混合氣中一定不含CO₂，通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，可以確定原混合氣中有CO，澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO₂，可以確定原混合氣中有CO，所以可以確定原混合氣中一定沒有CO₂，一定含有CO，
故答案是：CO₂、N₂；CO₂、H₂．

點評：除雜質時要注意在反應中是否生成了新的氣體，引入了新的雜質要注意是否導出，從而準確判斷最后得到的氣體．