Question

加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物14.7g，連續(xù)四次加熱所得剩余固體的質(zhì)量如下表．

加熱次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	13.1	11.5	9.9	9.9

（1）寫出第一次實(shí)驗(yàn)后的固體中各成分的化學(xué)式

 

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共得到氧氣的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳混合生成氯化鉀和氧氣，隨著加熱的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸減少，說明在第一次中氯酸鉀沒有完全分解進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）氯酸鉀和二氧化錳混合生成氯化鉀和氧氣，隨著加熱的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸減少，說明在第一次中氯酸鉀沒有完全分解，所以第一次實(shí)驗(yàn)后的固體中有剩余的氯酸鉀、生成的氯化鉀以及催化劑二氧化錳；故填：KClO₃、KCl、MnO₂；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共得到氧氣的質(zhì)量為=14.7g-9.9g=4.8g．故填：4.8．

點(diǎn)評(píng)：此題是化學(xué)方程式的計(jì)算考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應(yīng)所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．