Question

1．為了探究鎂的性質(zhì)，在錐形瓶（如圖）中注入足量的稀鹽酸（其溶質(zhì)為HCl），在錐形瓶口緊系一氣球，氣球內(nèi)盛有一定質(zhì)量的單質(zhì)鎂碎屑．（提示：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）將氣球內(nèi)的單質(zhì)鎂全部倒入錐形瓶中．寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡．
（2）倒入單質(zhì)鎂，反應結(jié)束后，整個裝置與之前相比較②（填寫下列各項的序號）．
①沒有變化  ②有變化，后者質(zhì)量變小  ③有變化，后者質(zhì)量變大  ④不能確定
（3）若想制取2g的氫氣，需要鎂的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（3）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算需要鎂的質(zhì)量．

解答 解：（1）將氣球內(nèi)的單質(zhì)鎂全部倒入錐形瓶中，能夠觀察到鎂表面產(chǎn)生大量氣泡，氣球膨脹起來；
（2）反應結(jié)束后，生成了新物質(zhì)硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產(chǎn)生向上的浮力，稱量時質(zhì)量會變小，故選：②；
（3）設需要鎂的質(zhì)量為x
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24              2
x              2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{2g}$
x=24g
答：需要鎂24g．
故答案為：（1）產(chǎn)生氣泡；
（2）②；
（3）需要鎂24g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．