Question

3．根據(jù)如圖裝置，結合所學化學知識，回答下列問題：

（1）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并進行鐵絲燃燒的實驗，選用的最佳收集裝置是E（填字母標號），寫出制取氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）檢查裝置B的氣密性步驟如下：①將導氣管的一端插入水中；②緩慢向外拉動注射器的活塞．若觀察到導管末端冒出氣泡，則說明裝置B不漏氣．
（3）在常溫下，用塊狀固體電石與水反應制取乙炔氣體，選用的發(fā)生裝置是B（填字母標號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應原理，鐵絲在氧氣中燃燒的實驗注意事項，進行分析解答．
（2）根據(jù)檢查裝置B的氣密性的原理、方法，進行分析解答．
（3）在常溫下，用塊狀固體電石與水反應制取乙炔氣體，屬于固液常溫型，進行分析解答．

解答 解：（1）鐵絲在O₂中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙，應用排水法收集，選用的最佳收集裝置是E．
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）檢查裝置B的氣密性步驟如下：①將導氣管的一端插入水中；②緩慢向外拉動注射器的活塞，錐形瓶內(nèi)的空氣體積增大壓強變小，若氣密性良好，可以看到導管末端冒出氣泡，則說明裝置B不漏氣．
（3）在常溫下，用塊狀固體電石與水反應制取乙炔氣體，屬于固液常溫型，選用的發(fā)生裝置是B．
故答案為：（1）E；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（2）導管末端冒出氣泡；（3）B．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵．