Question

8．實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣（裝置B）．這兩套裝置組裝好后，制取氣體之前都要先檢查裝置的氣密性．裝置A中應(yīng)在試管口放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管．
如果裝置B中的反應(yīng)很劇烈，應(yīng)該采取的安全措施是將過氧化氫溶液加水進行稀釋，或控制滴加液體藥品的速率．
小明同學(xué)用B裝置制取二氧化碳，如果取石灰石12克，加入38克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量為45.6克，請計算所取的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)制取氣體時的注意事項，根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法與步驟來分析解答．

解答 解：制取氣體前，連接好裝置首先要檢查裝置的氣密性，用高錳酸鉀制取氧氣時，需要在試管口放置一棉花團，以防高錳酸鉀顆粒進入導(dǎo)氣管；如果裝置B中的反應(yīng)很劇烈，可以將過氧化氫溶液加水進行稀釋，或控制滴加液體藥品的速率；故填：檢查裝置的氣密性；一團棉花；將過氧化氫溶液加水進行稀釋，或控制滴加液體藥品的速率；
由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+38g-45.6g=4.4g
設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
 100                                   44
   x                                   4.4g  
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
則所取的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
答：所取的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．