Question

【題目】已知 M、N 是初中常見的物質。

（1）若M、N是兩種金屬，分別與稀硫酸反應生成+2價的硫酸鹽，反應如圖所示，則M+NSO4反應能否進行？____（填“能”或“不能”），原因是__________。

（2）若物質 M、N 轉化關系 成立。

①如果M、N均為含X元素的氧化物，且M含X元素的質量分數(shù)小于N，請寫出轉化Ⅱ的化學方程式：_______ 。

②如果M、N均為含有同種金屬元素的兩種鹽，反應Ⅰ中加入稀硫酸進行轉化，寫出反應Ⅱ進行轉化的化學方程式：______ 。

Answer 1

【答案】不能 由圖可知 N 的金屬活動性強于 M，所以 M 不能與 NSO4溶液反應 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【解析】

（1）由圖可知，如果反應時間相同，N比M生成的氫氣的質量大，說明金屬N與酸的反應速率比M快，即N的金屬活動性比M強，所以反應M+NSO4不能進行，故填不能；

由上述分析可知，N的金屬活動性比M強，由金屬活動性規(guī)律可知，金屬活動性強的金屬可以將金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以M+NSO4反應不能進行，故填由圖可知 N 的金屬活動性強于 M，所以 M 不能與 NSO4溶液反應。

（2）①化學上能夠相互轉化的同種元素的氧化物是二氧化碳與一氧化碳，即X元素是碳元素，M含X元素（碳元素）的質量分數(shù)小于N，M為二氧化碳，N為一氧化碳，則反應II可以是一氧化碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳的，故反應的化學方程式寫為：2CO+O22CO2；

②常見的能夠相互轉化的同一金屬元素的鹽是鈉元素的鹽，且反應Ⅰ中加入稀硫酸進行轉化，所以N為硫酸鈉，則反映II可以說硫酸鈉與氯化鋇大于生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式寫為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。