Question

15．FeCl₃可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl₂、CuCl₂）進行了氯化鐵回收實驗．

【閱讀資料】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，再進行物質(zhì)分離．下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
（1）操作x的名稱是過濾．
（2）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；你認為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2-4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液中混有氯化銅溶液，試寫出步驟d中發(fā)生的化學反應方程式Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（OH）₃發(fā)生變質(zhì)，在保存FeCl₃溶液時，常向FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止FeCl₃溶液變質(zhì)，你認為選用B（用字母表示）最合理．
A．稀硫酸              B．稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分離混合物的原理來分析；
（2）鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生氯化銅和水，寫出反應的方程式；根據(jù)實驗目的可知，要讓鐵離子沉淀完全，銅離子不能形成沉淀，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可判斷pH范圍；
（3）氫氧化鐵沉淀表面沾有氯化銅溶液；結(jié)合中和反應來分析；
（4）根據(jù)鹽酸能夠和氫氧化鐵反應不產(chǎn)生新的雜質(zhì)分析選擇．

解答 解：（1）操作x是分離沉淀和溶液的方法，是過濾，故填：過濾．
（2）鹽酸和氧化銅反應產(chǎn)生氯化銅和水，反應的方程式為：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；根據(jù)實驗目的可知，要讓Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不能形成沉淀，氫氧化鐵沉淀完全的pH為3.2，氫氧化銅開始沉淀時的pH為4.7，要讓Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不形成沉淀，溶液的pH應保持在3.2～4.7之間的范圍；故填：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O；3.2-4.7；
（3）氫氧化鐵沉淀表面沾有氯化銅溶液，故應先用蒸餾水進行洗滌；故填：洗滌；
氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水；故填：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（4）鹽酸能夠和氫氧化鐵反應不產(chǎn)生新的雜質(zhì)，可以防止氯化鐵變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鐵；故填：B．

點評 本題屬于信息題的考查，側(cè)重于考查學生的分析能力、實驗能力，題目難度中等，本題注意利用金屬活動性順序的意義結(jié)合實驗的目的，做題時注意把握題給信息，注重知識遷移能力的培養(yǎng)．