Question

某興趣小組同學(xué)向盛有6.0g石灰石樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g．（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）求：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為

 

g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量，就可以進一步求出石灰石樣品中主要物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為6g+40g-43.8g=2.2g            
（2）設(shè)CaCO₃的質(zhì)量為 x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g  

100

44

=

x

2.2g

x=5.0g        
答：石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為5.0g．

點評：解答此題的依據(jù)是根據(jù)方程式找準已知量，未知量關(guān)系，列比例式求解即可．