Question

如圖所示，在托盤天平左盤的燒杯中盛有少量氫氧化鈉溶液，小試管中盛有少量硫酸銅．溶液．小華同學(xué)利用氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，來探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化．
（1）請你與小華同學(xué)一起進(jìn)行探究，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

 

；
（2）在上面的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后小華進(jìn)行了兩次稱量，如果第一次稱量的結(jié)果為m₁，第二次稱量的結(jié)果為m₂，并且m₁=m₂，由此你可以得到的結(jié)論是

 

．
（3）氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸銅（CuSO₄）溶液混合后，反應(yīng)的現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)后生成Na₂SO₄和Cu（OH）₂，化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉．

解答：解：（1）為了探究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：稱量出燒杯、試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的總質(zhì)量；
使氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液充分反應(yīng)；
完全反應(yīng)后，再稱量燒杯、試管及其反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量．
故填：稱量出燒杯、試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液的總質(zhì)量；
使氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液充分反應(yīng)；
完全反應(yīng)后，再稱量燒杯、試管及其反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量．
（2）如果m₁=m₂，可以得到的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律．
（3）氫氧化鈉（NaOH）溶液與硫酸銅（CuSO₄）溶液混合后，反應(yīng)的現(xiàn)象為出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．