Question

15．海水曬鹽可得到粗鹽．某課外活動小組對經(jīng)過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？
【猜測與假設(shè)】根據(jù)海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有的雜質(zhì)是CaCl₂和MgCl₂
【實驗與結(jié)論】取樣并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，該實驗目的是檢驗有沒有（化學式）MgCl₂，接著再加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式）CaCl₂，實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl₂．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進行實驗：①稱取一定質(zhì)量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（1）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器玻璃棒（填名稱），在步驟②和⑤使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是加速粗鹽的溶解．
（2）步驟③中相關(guān)反應方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，步驟⑤進行的“某一操作”指的是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．
（3）步驟⑥中，你認為需要你稱量的固體是A還是B？A（填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是B中含有反應生成的氯化鈉．

Answer 1

分析 探究一：根據(jù)CaCl₂和MgCl₂，與NaOH和Na₂CO₃反應的情況進行判斷；
探究二：根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)時用的儀器以及玻璃棒的作用進行解答；
根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行解答；
根據(jù)B中含有反應生成的氯化鈉進行解答．

解答 解：探究一：因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，故加入數(shù)滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂．氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式為：MgCl₂﹢2NaOH=Mg（OH）₂↓﹢2NaCl；因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數(shù)滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；故填：MgCl₂；CaCl₂；
探究二：（1）②③⑤步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；故填：玻璃棒；加速粗鹽的溶解；
（2）步驟③中加入試劑是Na₂CO₃，碳酸鈉與氯化鈣反應的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；步驟⑤進行的“某一操作”是加入適量或過量的稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；加入適量或過量的稀鹽酸；除去過量的碳酸鈉；
（3）步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．故答案為：A；B中含有反應生成的氯化鈉．

點評 本題主要考查學生對粗鹽提純的實驗的掌握，能很好考查學生分析、解決問題的能力．